¿Cuáles son las sustancias que regulan la velocidad de las reacciones químicas

? El estudio y control de las tasas de reacción química son los temas de la cinética química . La velocidad de una reacción química depende de la naturaleza de la reacción y sobre las variables de las concentraciones de reactivos temperatura y la presión , el pH y . La presencia de sustancias llamadas catalizadores también tiene efectos importantes en las velocidades de las reacciones químicas. Los catalizadores son a menudo importantes , o incluso crucial, ya que muchas reacciones ocurren demasiado lentamente en su ausencia para ser de beneficio o de uso práctico . Las tasas de reacciones químicas

La velocidad de una reacción química es el cambio en la concentración de un reactivo o de un producto de la reacción, por unidad de cambio de tiempo . Debido a que los productos químicos reaccionan , y los productos de forma , en relaciones molares específicas para una reacción , la velocidad de una reacción debe especificarse en términos de reactivos y productos individuales . Por ejemplo , en la reacción : C3H8 + 3H2O = 3CO + 7H2 , H2 ( gas hidrógeno ) se forma en siete veces la velocidad a la que C3H8 (propano ) se consume
Catálisis
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un catalizador es una sustancia que aumenta la velocidad de una reacción , pero no es en sí mismo que se consume en la reacción de modo que las concentraciones iniciales y finales del catalizador son iguales . El proceso de la catálisis reduce la energía necesaria para que se produzcan reacciones químicas . Reacciones luego proceder mucho más rápido, en algunos casos por muchos órdenes de magnitud. Los catalizadores no cambian la posición de equilibrio de una reacción . Los catalizadores son de dos tipos: . Homogéneos y heterogéneos

homogéneos Catalizadores

Un catalizador homogéneo se encuentra en la misma fase que los reactivos , por lo general , ya sea líquido o la fase de gas . Un ejemplo es la descomposición de peróxido de hidrógeno , H2O2 . La descomposición se produce en solución por un proceso de dos pasos , usando un ion yoduro ( I- ) como catalizador : H2O2 + I - = IO - + H2O; H2O2 + IO- = H2O + O2 + I- . La reacción global se obtiene mediante la adición de las dos reacciones juntos , con el resultado de : 2H2O2 = 2H2O + O2 . El yoduro se consume en la primera reacción y regenerados en el segundo; por lo tanto, no aparece en la reacción global .

Catalizadores Heterogéneos

Un catalizador heterogéneo está en una fase diferente a los reactivos , el catalizador con frecuencia siendo un sólido que proporciona una superficie para la organización de los reactivos de una manera que favorece la reacción . Por ejemplo , etileno ( C2H4 ) reacciona con hidrógeno (H2 ) , el uso de platino sólido ( Pt ) como catalizador , la formación de etano , por la reacción : C2H4 + H2 + Pt = C2H6 . Moléculas H2 se adsorben sobre la superficie de Pt , en el que se disocian en hidrógeno (H) átomos . Los átomos de H a continuación, se mueven sobre la superficie de Pt , donde se encuentran con las moléculas adsorbidas C2H4 . La reacción es rápida debido a que la energía necesaria para romper el enlace HH ya se ha gastado .
Enzimas

La vida sería imposible sin catalizadores orgánicos llamados enzimas , que son grandes moléculas de proteína . Más de 2.000 enzimas son conocidos , y cada reacción bioquímica es catalizada por una enzima específica . Un ejemplo es " peptidasa ", una enzima que rompe los enlaces peptídicos de las proteínas. Peptidasa no funciona con almidón, que se desglosa por " amilasa " en la boca. Enzimas función envolviendo reactivos en sus estructuras complejas , con lo que los reactivos muy juntos y en una geometría ideal para la reacción.